Rangkuman Kimia [12.2]

Makromolekul

POLIMER

a.       Pati/amilum            : glukosa _ kondensasi _ biji-bijian, akar umbi

b.       Selulosa                  : glukosa _ kondensasi _ sayur, kayu, kapas

c.       Protein                   : asam amino_ kondensasi_  susu, daging, telur, wol, sutera

d.       Asam Nukleat         : nukleotida _ kondensasi _ molekul DNA dan RNA

e.       Nilon                      : asam adipat _ kondensasi

f.        Tetoron                  : asam tereftalat dan etanadiol _ kondensasi

g.       Karet Alam             : isoprene  _ adisi _ getah pohon karet

h.       PVC                        : Vinil klorida _ adisi

i.         Polipropilena          : propena _ adisi

j.         Teflon                    : tetraflouro etena _ adisi

k.       Neoprene               : kloropena _ adisi

l.         Polistirena              : stirena _ adisi

Rangkuman Kimia [12.1]

Hukum-Hukum Dasar Kimia

1.  Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Menyatakan bahwa dalam suatu reaksi kimia massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) Menyatakan bahwa perbandingan massa unsure-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.
3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) Jika dua jenis unsure dapat membentuk lebih dari dua macam senyawa , dan jika massa salah satu unsure dalam senyawa-senyawa itu tetap maka perbandingan massa unsure lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.
4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.
5. Hukum Avogadro Gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada temperature dan tekanan sama, mengandung molekul yang sama pula.

 Ciri Ikatan Kimia

Ciri ikatan ion :

1.      Titik leleh dan titik didih tinggi

2.      Mudah larut dalam air

3.      Dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya

4.      Terionisasi sempurna dalam air

      Ciri ikatan Kovalen Polar :

1. Mempunyai titik leleh dan titik didih rendah 
2.  Dalam bentuk larutannya mampu menghantarkan listrik 
3. Dalam bentuk lelehannya tak bisa menghantarkan listrik

      Ciri ikatan Kovalen Nonpolar : 

1. Titik didih dan titik lelehnya rendah 
2.  Tidak dapat menghantarkan listrik dalam bentuk apapun

Ikatan Logam adalah ikatan yang terjadi pada antar atom dalam suatu unsure logam menggunakan interaksi antar electron valensi.

Ikatan Hidrogen adalah ikatan H dengan F, O, N

Keperiodikan

    1.       Jari-jari atom

adalah jarak antara inti atom dengan elektron terluar.

a.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin besar

b.      Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin kecil.

    2.      Energy ionisasi

Energy minimal utk melepaskan 1 elektron terluar.

a.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil.

b.      Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar.

   3.      Afinitas Elektron

Adalah energy yg terlibat saat 1 elektron diterima atom suatu unsure.

a.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin berkurang.

b.      Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin bertambah.

   4.      Kelektronegatifan

Kemampuan menarik electron dalam reaksi kimia.

a.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin berkurang.

b.      Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin naik.

   5.      Sifat Logam

a.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin bertambah.

b.      Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin berkurang.

Untuk Kelas XII

s4stika